2006年版物理（工）复习串讲资料第二篇
《自考视频课程》名师讲解，轻松易懂，助您轻松上岸！低至199元/科！
2.1 气动理论
2.2 热力学理论
这一篇主要讲述的内容是以气体为研究对象时所涉及的物理量，以及气体状态改变所涉及的功、热、内能运算研究气体时所涉及的物理量主要有P、V、T分别为压强、体积、温度。气体的状态可以用一组P、V、T来表示，如果气体的P、V、T中有物理量发生改变，我们就称之为气体状态改变了，因此在研究气体的时候不同状态的气体通常可能遵循不同的规律，这样研究气体就没有标准了，结果也会五花八门，为此，我们规定一种标准的研究状态，即在压强P0=1atm，温度为T0=273.15K时，此时1摩尔的任何气体的体积均为 此即阿伏加德罗定律，符合该定律的气体，称之为理想气体，理想气体的P、V、T通常符合，关于R称之为普遍常量，上述公式涉及的单位详见P107.
前面讲到气体的状态涉及P、V、T，那么P、V、T究竟是什么，如何产生的呢？
我们知道气体分子通常是运动的，关于气体体积V比较容易理解，它通常和盛装气体容器有关，因此在此不再叙述压强如何产生的呢？我们在雨天打伞，雨点打在伞上你会通过手感到雨点对伞的压力，如果将装在容器的气体分子想像成雨点，由于它们无规则杂乱无章的热运动，必然和装它的容器壁发生冲撞，大量分子对器壁的冲撞就会形成对器壁的压力作用，此即压强成因，如果是理想气体的话，则其压强可通过下式求取
是单位体积的平均分子数，V为分子热运动的速率。
关于反映分子热运动的分子速率主要三种
最慨然速率，通常 表示，
方均根速率，通常 表示，
平均速率
上述理想气体压强公式中，V为方均根速率的平方。
上面介绍了压强的微观本质和压强的计算公式，那么什么是温度呢？
温度是衡量分子热运动的剧烈程度的，在数值上它和分子热运动的平均平动动能有关，分子的平均平动动能是指将分子看成一个质点，作平移运动，其热运动动能就是平动动能，其量化公式，分子作无规则热运动表明分子具有能量，这种能量不仅仅体现在平动动能上，还体现在分子可以转动，振动等运动形式上，将上述所有可能的能量的和称之为分子热运动总能量。每个分子平均总能量 ，i为自由度，关于自由度大家要记清楚不同分子种类的自由度，详见P114页。
除了上述分子热运动能外分子和分子间还存在势能，将分子热运动的功能和热能的和叫作物质的内能，对于理想气体，由于忽视分子间作用力，所以理想主体的内能是指分子热运动动能的总和。
质量M，摩尔质量mol的的理想气体内能
要牢牢掌握
本章节留阅读，教材第7节气体分子热运动的速率分布规律，在115页，希望课后认真阅读。
热力学基础这一章是这一篇的重点，热力学基础这一章主要分为两部分内容：
（1）气体状态从一个状态向另一个状态变化，从能量角度涉及哪几个物理量，对于几种典型的变化过程Q、W、E如何计算。
（2）气体状态从一个状态向另一个状态改变能不能发生，如果能够发生，发生条件是什么，前者和热力学第一定律有关，后者和热力学第二定律有关。
热力学系统从平衡状态1向状态2变化中，外界对系统所作的功和外界给系统的热量二者之和是恒定的。等于系统的内能。
定律表明：
1.状态改变涉及功、热、内能
2.功、热、内能三者建立了量上的关系，那么
平衡过程中功、能、热如何计算呢？
平衡过程中功的计算：
平衡过程中热量的计算：
C是摩尔热容量， 通常又分为定压摩尔热容量和定容摩热容量。
因此对于等压过程热量计算
对于等容过程热量计算
内能的计算
原则上，上述对热、功、内能计算的方法对所有状态改变所经历的过程来讲，计算公式都是适用的。
下面我们就以几个变化过程为例，看实际状态改变过程三个物理量变化如何计算的。
A.等容过程
[1]
以上就是关于《2006年版物理（工）复习串讲资料第二篇》的全部内容，如需了解更多学历提升、自考报名报考时间、自考报名流程、自考院校和专业查询、开考时间安排、自考课程、自考教材购买等的相关问题，可随时添加广东自考网《专业老师微信》进行在线沟通了解哦~
《广东自考网》免责声明：
1、由于考试政策等各方面情况的调整与变化，本网提供的考试信息仅供参考，最终考试信息请以省考试院及院校官方发布的信息为准。
2、本站内容部分信息均来源网络收集整理或来源出处标注为其它媒体的稿件转载，免费转载出于非商业性学习目的，版权归原作者所有，如有内容与版权问题等请与本站联系。联系邮箱：812379481@qq.com
